LÝ THUYẾT / HÓA HỌC / HÓA HỌC VÔ CƠ / CHỦ ĐỀ 9. CÁC AXIT OXI HÓA MẠNH

Dạng 3: MUỐI SUNFUA TÁC DỤNG VỚI AXIT

Phạm vi áp dụng:Những bài toán hỗn hợp cho qua axit có tính oxi hóa mạnh cho ra các sản phẩm khử rồi đem dung dịch cho vào kiềm thu kết tủa, rồi nung kết tủa…

Hỗn hợp

Quy đổi

MgS

Cách 1:Mg,S

Cách 2:MgS,S

Cách 3:MgS,Mg

CuS

Cu₂S

Cách 1:Cu,S

Cách 2:CuS,S

Cách 3:CuS,Cu

…

FeS

FeS₂

Cách 1:Fe,S

Cách 2:FeS,S

Cách 3:FeS₂,Fe

…

Chú ý: Chỉ đưa hỗn hợp về 2 chất, sau đó ta thường dùng phương trình bảo toàn e và phuơng trình khối lượng hỗn hợp để giải

VÍ DỤ

Hòa tan hòan toàn 20,8 gam hỗn hợp gom Fe, FeS₂ và S bang HNO₃ dư, thoát ra sàn phẩm khử duy nhat là 53,76 lít khí NO₂ (đktc) và dung dịch A. Cho NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa, nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đoi thu được m (g) chat rắn. Tính giá trị m.

ĐÁP ÁN

NO₂ : 2,4 mol

Ta quy đổi hỗn hợp ve Fe (x mol) và FeS₂ (y mol) => m_hh = 56x + 120y = 20,8 (1)

(có thể quy đổi cách khác, và nếu giải ra số mol S âm thì bài toán vẫn đúng )

Fe - 3e ➜ Fe⁺³

x 3x

FeS₂ -15e ➜ Fe⁺³+ 2S ⁺⁶

y 15y

Vậy tổng số mol e- đã nhường là n_cho = 3x + 15y và n_nhận =(đ giảm số oxh) . (số mol khí đó) = 1.2,4

x = 0, 05 = n_Fe

Fe³⁺ : x + y = 0, 2mol (1)

3.x + 15.y =2,4 (2)

=>Từ (1) và (2) suy ra x=0.05,y=0,15

nFe₂O₃=0,1

m=16(g)

Dạng 3: MUỐI SUNFUA TÁC DỤNG VỚI AXIT

VÍ DỤ

Vậy tổng số mol e- đã nhường là ncho = 3x + 15y và nnhận =(đ giảm số oxh) . (số mol khí đó) = 1.2,4

x = 0, 05 = nFe

Fe3+ : x + y = 0, 2mol (1)

Vậy tổng số mol e- đã nhường là n_cho = 3x + 15y và n_nhận =(đ giảm số oxh) . (số mol khí đó) = 1.2,4

x = 0, 05 = n_Fe

Fe³⁺ : x + y = 0, 2mol (1)