BẢNG TUẦN HOÀN NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

• Là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần
• Số thứ tự của chu kì TRÙNG với số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố trong chu kì đó.
  • Chu kì nhỏ: gồm chu kì 1, 2, 3.
  • Chu kì lớn: gồm chu kì 4, 5, 6, 7.

VD. ₁₂Mg: 1s²2s²2p⁶3s²

 =>  Mg thuộc chu kì 3 vì có 3 lớp electron.

• Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành một cột.
• Có 2 loại nhóm nguyên tố là nhóm A và nhóm B:
  • Nhóm A: bao gồm các nguyên tố s và p.

      Số thứ tự nhóm A = tổng số e lớp ngoài cùng.

• Nhóm B: bao gồm các nguyên tố d và f có cấu hình e nguyên tử tận cùng dạng (n-1)d^x . ns^y

* Nếu (x + y) = 3 → 7 thì nguyên tố thuộc nhóm (x + y)B.

* Nếu (x + y) = 8 → 10 thì nguyên tố thuộc nhóm VIIIB.

* Nếu (x + y) > 10 thì nguyên tố thuộc nhóm (x + y – 10)B.

Gồm các nguyên tố nhóm IA và IIA

Là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp s.

VD. ₁₁Na: 1s²2s²2p⁶3s¹

Gồm các nguyên tố thuộc các nhóm từ IIIA đến VIIIA (trừ He).

Là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp p.

VD. ₁₃Al: 1s²2s²2p⁶3s² 3p¹

Gồm các nguyên tố thuộc họ Lantan và họ Actini.

Là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp f.

VD. ₅₈Ce: 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4f²5s²5p⁶6s²