CHỦ ĐỀ 4. NHÓM CACBON SILIC

-Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử đều có dạng: ns² np²
có 4 electron

- Ở trạng thái cơ bản các nguyên tố đều có 2 eletron độc thân thể hiện hoá trị 2.
- Khi bị kích thích 1 electon của ns² có thể nhảy lên np²
=>trở thành np³
nên có 4 electron độc thân chiếm các orbital ns¹ ,np_x, np_y và np_z
thể hiện hoá trị 4. 

- Theo chiều từ cacbon đến chì ta thấy BÁN KÍNH nguyên tử tăng dần, ĐỘ ÂM ĐIỆN giảm dần nên
tính kim loại tăng ,tính phi kim giảm, nhưng độ âm điện nhỏ nên C, Si là những PHI KIM, Ge là Á
KIM vừa có tính kim loại vừa có tính phi kim, Sn, Pb là KIM LOẠI.
- Trong cùng chu kì, khả năng nhận e của cacbon KÉM hơn của nitơ, của Silic KÉM hơn của
Photpho cacbon và silic là những phi kim yếu hơn Nitơ và photpho.

- Tất cả nguyên tố đều tạo hợp chất hiđro có công thức tổng quát RH₄, riêng nguyên tố cacbon
còn là thành phần chính và cơ bản nhất của các hợp chất hữu cơ.
- Nguyên tố nhóm cacbon tạo với oxi 2 loại hợp chất: RO và RO₂. Trong đó CO₂, SiO₂ là
những oxit axit, GeO₂, SnO₂, PbO₂ là những oxit lưỡng tính và các hiđroxit tương ứng cũng
lưỡng tính.
- Ngoài khả năng tạo liên kết cộng hóa trị các nguyên tố C còn có khả năng liên kết VỚI NHAU tạo
thành mạch cacbon.