LÝ THUYẾT / HÓA HỌC / HÓA HỌC VÔ CƠ

CHỦ ĐỀ 8. SẮT

- Sắt là kim loại: màu trắng hơi xám, dẻo, dễ rèn, nóng chảy ở nhiệt độ 1540^oC, có khối lượng riêng 7,9 g/cm³.

- Sắt có tính dẫn điện, dẫn nhiệt TỐT, đặc biệt có TÍNH NHIỄM TỪ.

- Sắt là kim loại có tính KHỬ TRUNG BÌNH.

- Khi tác dụng với chất oxi hóa YẾU Fe bị OXI HOÁ thành Fe²⁺, với chất oxi hóa MẠNH Fe bị OXI HOÁ thành Fe³⁺

Fe → Fe²⁺ + 2e

Fe → Fe³⁺ + 3e

- Sắt KHỬ nhiều phi kim thành ION ÂM, trong khi đó Fe bị OXI HOÁ thành Fe²⁺ hoặc Fe³⁺.

Fe + S → FeS

3Fe + 2O₂→ Fe₃O₄

2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃

Cl, H₂SO₄ LOÃNG

Fe KHỬ dễ dàng ion H⁺ trong axit HCl, H₂SO₄ loãng thành khí H₂, đồng thời Fe bị OXI HOÁ thành Fe²⁺

Fe + 2H⁺→ Fe²⁺ + H₂

Fe + H₂SO₄→ FeSO₄ + H₂

Với axit HNO₃, H₂SO₄ ĐẶC

Sắt bị THỤ ĐỘNG HÓA trong axit HNO₃ ĐẶC, NGUỘI và H₂SO₄ ĐẶC, NGUỘI.

Với axit HNO₃ LOÃNG, HNO₃ ĐẶC NÓNG và H₂SO₄ ĐẶC NÓNG, Fe bị OXI HOÁ mạnh thành Fe³⁺

2Fe + 6H₂SO₄ (đặc) → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Fe + 6HNO₃ (đặc) → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

Fe + 4HNO₃ (loãng) → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

- Ở nhiệt độ CAO, sắt KHỬ được hơi nướ

3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂

Fe + H₂O → FeO + H₂

- Sắt khử được những ion của kim loại YẾU HƠN trong dung dịch muối thành kim loại TỰ DO.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Fe + 3AgNO₃ (DƯ) → Fe(NO₃)₃ + 3Ag

- Là chất QUAN TRỌNG cho cơ thể.

- SẢN XUẤT gang thép cho công nghiệp.

- Sắt được điều chế theo phương pháp NHIỆT LUYỆN.

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂