LÝ THUYẾT / HÓA HỌC / HÓA HỌC VÔ CƠ / CHỦ ĐỀ 2. NHÓM OXI LƯU HUỲNH

HIĐRÔSUNFUA

- Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), có tên là axit sunfuhiđric (H₂S).

- Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối:

- Có thể tạo S hoặc SO₂ TÙY LƯỢNG OXI và cách tiến hành phản ứng.

2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2 SO₂ (dư oxi)

2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2S

- Ở nhiệt độ cao, khí H₂S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H₂S bị oxi hóa thành SO₂:

2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂

- Có thể tạo S hay H₂SO₄ tùy điều kiện phản ứng.

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

H₂S +Cl₂ → 2 HCl + S (khí clo gặp khí H₂S)

- Khi tác dụng dung dịch kiềm có thể tạo muối axit hoặc muối trung hoà.

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + NaOH → Na₂S + H₂O

- Muối sunfua của các kim loại nhóm IA, IIA (trừ Be) như Na₂S, K₂S tan trong nước

- Và khi chúng tác dụng với các dung dịch axit HCl, H₂SO₄ loãng sinh ra khí H₂S:

Na₂S+2HCl → 2NaCl+H₂S↑

- Muối sunfua của một số kim loại nặng như PbS, CuS... không tan trong nước, không tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng.

- Muối sunfua của kim loại còn lại như ZnS, FeS,... không tan trong nước, tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng sinh ra khí H₂S.

ZnS+2H₂SO₄ → ZnSO₄+H₂S↑

- Một số muối sunfua có màu đặc trưng: CdS màu vàng, CuS, FeS, Ag2S,...màu đen.