LÝ THUYẾT / HÓA HỌC / HÓA HỌC VÔ CƠ / CHỦ ĐỀ 6. KIM LOẠI KIỀM - KIỀM THỔ

NƯỚC CỨNG

- NƯỚC CỨNG là nước chứa NHIỀU ion Ca²⁺ và Mg²⁺.

- Nước chứa ÍT hoặc KHÔNG CHỨA các ion Mg²⁺ và Ca²⁺ được gọi là NƯỚC MỀM.

- Là tính cứng gây nên BỞI các muối Ca(HCO₃)₂ và Mg(HCO₃)₂.

- Có thể tìm phương pháp XỬ LÝ bằng nhiều phương pháp đơn giản như NẤU CHÍN, LỌC trao đổi ion,…

- Là tính cứng gây nên bởi các Cl^-, SO₄^2- của Ca và Mg.

- Muối này bền nên xử lí phức bằng một số phương pháp PHỨC TẠP hơn.

- GỒM cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu.

NHIỀU TÁC HẠI CHO ĐỜI SỐNG VÀ SẢN XUẤT	Làm GIẢM khả năng tạo bọt của xà phòng cũng như GIẢM tác dụng tẩy rửa (do tạo muối canxi không tan). Nhanh làm mục vải, hại quần áo, gây khô da, khô tóc.
	Các thiết bị đun nấu, bình nóng lạnh, nồi hơi dễ bị BÁM CẶN, nhanh làm HỎNG sản phẩm.
	Lớp CaCO₃ hình thành do nước cứng có thể tạo thành 1 LỚP CÁCH NHIỆT dưới đáy nồi, => GIẢM khả năng dân nhiệt và truyền nhiệt, làm tiêu tốn điện năng và gia tăng chi phí.
	Đun nấu thức ăn LÂU chín, GIẢM mùi vị.
	Ở con người: Là nguyên nhân Gây ra SỎI THẬN Gây TẮC ĐỘNG MẠCH (do đóng cặn vôi ở thành trong của động mạch).

- Làm GIẢM nồng độ ion Ca²⁺ và Mg²⁺ trong nước cứng.

XỬ LÍ BẰNG NHIỆT

- Xử lí được nước có tính cứng TẠM THỜI.

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ ↓ + CO₂ + H₂O

Mg(HCO₃)₂ → MgCO₃ ↓ + CO₂ + H₂O

XỬ LÍ BẰNG HÓA CHẤT

- Làm mềm nước cứng bằng VÔI: Làm mềm được nước cứng TẠM THỜI với nồng độ THÍCH HỢP

Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ → 2CaCO₃ + 2H₂O

Ca(OH)₂ + Mg(HCO₃)₂ → CaCO₃ + MgCO₃+ 2H₂O

- Làm mềm nước cứng BẰNG Na₂CO₃và Na₃PO₄

Ca²⁺+ CO₃^2- → CaCO₃

Mg²⁺+ CO₃^2- → MgCO₃

3Ca²⁺ + 2PO₄^3- → Ca₃(PO₄)₂

3Mg²⁺ + 2PO₄^3- → Mg₃(PO₄)₂

XỬ LÍ BẰNG TRAO ĐỔI ION

- Cho nước cứng đi qua chất nhựa trao đổi ion (IONIT).

- Ở đây các ion Ca²⁺, Mg²⁺ bị HẤP THỤ và được TRAO ĐỔI bởi các ion Na⁺ hay H⁺ của nhựa

=> Nước mềm.