LÝ THUYẾT / HÓA HỌC / HÓA HỌC VÔ CƠ / CHỦ ĐỀ 5. KIM LOẠI - ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI

DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI

- Cu → Cu²⁺ + 2e (kim loại đồng NHƯỜNG e: thể hiện tính KHỬ).

- Cu²⁺ + 2e → Cu (ion Cu²⁺ NHẬN e: thể hiện tính OXI HÓA).

=> Cu ⇄ Cu²⁺ + 2e

- Nguyên tử kim loại DỄ NHƯỜNG electron để trở thành ion kim loại.

M → Mⁿ⁺ + ne

- Ngược lại, ion kim loại có thể NHẬN electron để trở thành nguyên tử kim loại.

Mⁿ⁺ + ne → M

* TỔNG QUÁT: M ⇄ Mⁿ⁺ + ne

- Thực nghiệm cho thấy Cu tác dụng được với dung dịch muối AgNO3 theo phương trình:

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂+ 2Ag

Cu + 2Ag⁺ $C u + 2 A g^{+} \to C u^{2 +} + 2 A g$ → Cu²⁺ + 2Ag

- Trong khi đó

Cu²⁺ + Ag → không xảy ra.

* NHẬN XÉT: ion Cu²⁺ có tính oxi hóa YẾU hơn ion Ag+ và kim loại Cu có tính khử mạnh hơn kim loại Ag.

- Người ta đã so sánh tính chất của nhiều cặp OXI HOÁ - KHỬ và sắp xếp thành dãy điện hóa của kim loại:

- DỰ ĐOÁN được chiều của phản ứng.

- QUY TẮC α:

Khử mạnh + oxi hóa mạnh → Khử yếu + oxi hóa yếu

LƯU Ý:

VỊ TRÍ của các cặp oxi hóa - khử

Fe²⁺/Fe;...Cu²⁺/Cu; Fe³⁺/Fe²⁺; Ag⁺/Ag.

Cho chúng ta XÁC ĐỊNH được:

- Fe khử được Fe³⁺ thành Fe²⁺ :

Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

- Fe khử được Cu²⁺ thành Fe²⁺ và Cu:

Fe + Cu²⁺→ Fe²⁺ + Cu

- Cu khử được Fe³⁺ :

Cu + Fe³⁺ → Cu²⁺+ 2Fe²⁺

- Fe khử Ag⁺ thành Fe²⁺ và nếu dư Ag⁺ thì phản ứng tiếp tục xảy ra thành Fe³⁺

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Fe²⁺ + Ag⁺ dư → Fe³⁺ + Ag