LÝ THUYẾT / HÓA HỌC / HÓA HỌC VÔ CƠ / CHỦ ĐỀ 1. NHÓM HALOGEN

AXIT CLOHIDRIC (HCl)

Dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học của một axit mạnh.

I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1. TÁC DỤNG CHẤT CHỈ THỊ

-Dung dịch HCl làm quì tím hoá đỏ (nhận biết axit).

HCl → H⁺ + Cl

2. TÁC DỤNG KIM LOẠI

-Tác dụng với các kim loại đứng trước H trong dãy Bêkêtôp.

K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Khi cần nàng may áo giáp sắt nhớ sang phố hỏi cửa hàng Á Phi Âu

-Tạo muối (với hóa trị thấp của kim loại)

Giải phóng khí hidrô (tính axit không mạnh nên tác dụng với Fe tạo muối Fe²⁺)

Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂↑

2Al + 6HCl → 2AlCl₃+ 3H₂↑

Cu + HCl → không có phản ứng

3. TÁC DỤNG OXIT BAZO - BAZO

-Tạo muối và nước

NaOH + HCl →NaCl + H₂O

CuO + 2HCl → ^0tCuCl₂+ H₂O

Fe₂O₃+ 6HCl →^0t2FeCl₃+ 3H₂O

4. TÁC DỤNG MUỐI

-Theo điều kiện phản ứng trao đổi.

CaCO₃+ 2HCl →CaCl₂+ H₂O + CO_2↑

AgNO₃+ HCl →AgCl↓+ HNO₃

=>Dùng để nhận biết gốc clorua.

Ngoài tính chất đặc trưng là axit, dung dịch axit HCl đặc còn thể hiện vai trò chất khử khi tác dụng chất oxi hoá mạnh như KMnO₄, MnO₂……

4HCl + MnO₂ → ^0tMnCl₂ + Cl⁰₂↑+ 2H₂O

K₂Cr₂O₇+ 14HCl → 3Cl₂+ 2KCl + 2CrCl₃+ 7H₂O

Hỗn hợp 3 thể tích HCl và 1 thể tích HNO₃đặc được gọi là hỗn hợp nước cường toan (cường thuỷ) có khả năng hoà tan được Au (vàng)

3HCl + HNO₃→ 2Cl + NOCl + 2H₂O

Au + 3Cl → AuCl₃ + NOCl NO + Cl

II. ĐIỀU CHẾ

1. PHƯƠNG PHÁP SUNFAT

Cho NaCl tinh thể vào dung dịch H₂SO₄đậm đặc

2NaCl_tt + H₂SO₄^>400c_⎯⎯>Na₂SO₄+ 2HCl↑

NaCl_tt+ H₂SO₄^≤250C_⎯⎯>NaHSO₄+ HCl↑

2. PHƯƠNG PHÁP TỔNG HỢP

Đốt hỗn hợp khí hidro và khí clo

H₂+ Cl₂^as_⎯⎯>2HCl

(hidro clorua- dạng khí của axit HCl)